溶液的形成、狀態(tài)和熱現(xiàn)象
一、溶液的形成
各種溶液
1.溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物；
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物（注意：溶液不一定無色，CuSO4為藍(lán)色）
硫酸銅溶液
硫酸銅晶體
（3）溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑兩部分
2.溶質(zhì)和溶劑的判斷
（1）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；
（2）液體溶于液體，有水，水為溶劑 ， 無水，量多的為溶劑；
二、溶液的狀態(tài) ------飽和溶液、不飽和溶液
1.概念：
（1）在一定溫度一定量的溶劑中，能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液；
（2）在一定溫度一定量的溶劑中，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；
2.判斷溶液是否飽和的方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解
3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：
不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液： 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液：升溫、加溶劑
注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
4.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：
①飽和溶液不一定是濃溶液 如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；
②在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
三、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：（初中化學(xué)常見物質(zhì)）
（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解
（2）溶解放熱：如濃H2SO4溶解、NaOH溶解，生石灰與水反應(yīng)放熱
（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
